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分子空间构型为三角锥

发布时间:2022-08-06 07:44:29 来源:华体会体育官网 | 浏览:5

内容摘要:  (3)某元素X跟氟可构成离子晶体,其晶胞结构如上图,该离子化合物的化学式为(用X、F表明)XF   剖析(1)依据分子中δ键和孤电子对数判别杂化类型和分子的空间构型;因为三角锥形中孤电子对的排挤

  (3)某元素X跟氟可构成离子晶体,其晶胞结构如上图,该离子化合物的化学式为(用X、F表明)XF

  剖析(1)依据分子中δ键和孤电子对数判别杂化类型和分子的空间构型;因为三角锥形中孤电子对的排挤效果大于成键电子对,使键角变小;

  (3)F原子在晶胞内部,X在极点和面心上,使用均摊法核算化学式;依据X阳离子衔接的氟离子的个数判别;

  答复解:(1)NF3中含有3个δ键,且孤电子对数为$\frac{5-3}{2}$=1,则应为sp3杂化,空间构型为三角锥形,因为三角锥形中孤电子对的排挤效果大于成键电子对,使键角变小,所以NF3的键角小于109°28′;

  (2)N3-含有3个原子和22个电子,价电子总数为16,则对应的等电子体有CO2或CS2、N2O等,故答案为:N2O或CO2;

  (3)F原子在晶胞内部,晶胞中含有8个F,X在极点和面心上,则X的个数为$\frac{1}{8}$×8+$\frac{1}{2}$×6=4,则该离子化合物的化学式为XF2;在面心的X原子该晶胞中衔接4个氟离子,并且X为两个晶胞共用,所以X的配位数为8;

  点评本题考察较为归纳,触及杂化类型、空间构型、等电子体、晶胞的核算,侧重于常识的掌握与搬迁的考察,留意掌握晶胞的核算方法,标题难度中等.

  (2)某有机物含有C、H、O三种元素,相对分子质量为60,其间碳的质量分数为60%,氢的质量分数为13.3%.该化合物在催化剂Cu的效果下能被氧气氧化,且产品不能产生银镜反响,则该化合物的名称是异丙醇或2-丙醇.

  (4)0.1mol某烃在足量的氧气中彻底焚烧,生成CO2和H2O各0.6mol,该烃能使溴水褪色,且能在催化剂效果下与H2产生加成反响,生成2,2-二甲基丁烷,则该烃结构简式为(CH3)3C-CH=CH2.

  (2)Na2O2、K2O2以及BaO2都可与酸效果生成过氧化氢,现在试验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸效果,过滤即可制得.则上述最适合的过氧化物是BaO2.

  (3)如图是硼氢化钠(NaBH4)一过氧化氢燃料电池示意图.该电池作业时,正极的电极反响式为H2O2+2e-=2OH-.

  (2)取0.58g该有机物与足量的银氨溶液反响,分出金属银2.16g,则该有机化合物的结构简式为CH3CH2CHO.

  (3)试验时可观察到设备①A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色.试答复:A瓶溶液的效果是验证产品气流中有SO2,B瓶中反响的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+.

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